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福建省厦门六中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷【解析版】

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：256.95KB
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- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2015-12-13 15:29:50
- 上传时间：2015-12-13 15:30:06
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※资料简介※
2015-2016学年福建省厦门六中高二（上）期中化学试卷

　

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分．）

1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　）

A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电 D．卫生球久置后消失

　

2．下列化学用语的表述不正确的是（　　）

A．过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．CO2的比例模型：

D．Cl﹣的结构示意图：

　

3．只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）

①离子键　②氢键　③共价键　④极性键　⑤非极性键．

A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤

　

4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）

A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60

　

5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．核外电子排布由1s22s22p63s1﹣→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

　

6．下列关于金属及金属键的说法正确的是（　　）

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

　

7．关于下列说法正确的是（　　）

A．配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位数为6

B．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配体为NH3和Cl﹣，[Zn（NH3）4]2+为内界

C．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合

D．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键

　

8．居室装修用石材的放射性常用 Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）

A．RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个 Ra原子中含有138个中子

D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

　

9．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R．反应过程中新形成的化学键中无（　　）

A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．氢键

　

10．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）

A．具有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

　

11．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价

B．第一电离能X可能小于Y

C．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性

D．原子序数X一定大于Y

　

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．氢化物稳定性：Y＞Z

C．WY3中只有离子键没有共价键

D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子
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