专题质量评估(一)专题1、2
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2015•台州高二检测)在科学史上中国有许多重大的发明和发现,它们为世界的现代化奠定了基础,以下发明和发现中:①造纸,②印刷技术,③火药,④指南针,⑤炼铁、炼铜、炼钢,⑥有机高分子材料,⑦人工合成蛋白质,⑧提出原子分子学说,属于化学史上中国对世界的贡献的是 ( )
A.①③⑤⑦ B.②④⑤⑥
C.①③④⑧ D.②④⑤⑧
【解析】选A。我国的造纸、火药、炼铁、炼钢都在化学史上对世界做出了贡献,并且在1965年,我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
2.(2015•信阳高二检测)某元素位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,则该元素的名称和外围电子排布式均正确的是 ( )
A.砷,4s24p3 B.溴,4s24p5 C.磷,4s24p3 D.锑,5s25p3
【解析】选A。由于该元素为主族元素,价电子数=主族序数,故价电子数为5,排除B项。又因周期数=电子层数,排除D项。由元素在周期表中的位置可知:元素的价电子排布式为4s24p3,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,为33号元素砷。
【补偿训练】某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素 ( )
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.不是第ⅡA族元素就是副族元素
D.可能是金属元素也可能是非金属元素
【解析】选D。由于最外层电子排布式为ns2,则该元素可能是氦元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素。
3.下列表示式错误的是 ( )
A.Na+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的外围电子排布式:3s1
【解析】选A。Na+是钠原子失去了最外层的3s电子,只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个,但A选项违背了泡利不相容原理。
4.(2015•郑州高二检测)外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置
是 ( )