高考二轮化学备考策略--氧化还原反应
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氧化还原反应（学案）
考纲点击：
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2、了解常见的氧化还原反应。
3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1．氧化还原反应的有关概念及判断
氧化性←氧化剂→被还原→还原反应→还原产物
↑ne－→定量关系：电子守恒
还原性←还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物
2．氧化还原反应的四大规律
(1)物质氧化性、还原性的强弱判断规律
取决于得失电子的难易，而不是得失电子的多少。
①同一反应，“剂”>“物”。
②不同温度，“热”>“冷”。
③不同浓度，“浓”>“稀”。
④条件、剧烈程度，“易”>“难”。
⑤金属活动性顺序表，还原性“前”>“后”，氧化性(阳离子)“后”>“前”。
⑥原电池，一般还原性“负”>“正”。
(2)反应先后规律
一种氧化剂面对多种还原性微粒时，还原性强的先被氧化；反之，一种还原剂遇到多种氧化剂，氧化性强的先被还原。该规律可用于判断产物的生成先后。
(3)同种元素间氧化还原规律——价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，高价降低，低价升高，但只靠拢不交叉，相邻价态之间不反应。
(4)电子守恒规律：得失电子总数相等。
考点突破:
考点1 、氧化还原反应的本质和有关概念判断
【题组1】1、（2015•石家庄模拟）As2S3和浓HNO3可发生反应：As2S3＋10H＋＋10NO3-===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，下列叙述中正确的是( )
A．该反应中As2S3被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．反应的氧化产物为NO2
D．若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10 mol
2.（2016衡水一模）已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O====4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是( )
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.H2O作还原剂
C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
3、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是( )
A．NaN3中氮元素的化合价为－3
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中若转移1 mol电子，则产生2.24 L气体(标准状况)
D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15∶8
4.(2015•邢台一模)水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为 3Fe2++2 S2O32-+O2+aOH-====Y+ S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B. S2O32- 中硫元素被氧化
C.将Y均匀分散到水中可制得胶体
D.Y物质中铁元素的化合价均为+3价
考点2、 氧化还原反应的规律及应用
【题组2】1、(2015•济南模拟)已知还原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)( )
A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-
C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-
2、 (2015•唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4……
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO－4……
Cl2、Mn2＋……
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