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高考二轮化学备考策略--电化学复习

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2016-03-31 15:26:39
- 上传时间：2016-03-31 15:27:30
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※资料简介※
电化学基础课前预习案
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1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

一、原电池原理及其应用：
1．正误判断
(1)Cu(CuSO4)－Zn(ZnSO4)通过盐桥构成的原电池装置中，Cu电极上发生氧化反应，盐桥中的阳离子向Cu电极移动(　　)
(2)锂碘电池，该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，则碘电极作该电池的负极(　　)
(3)乙醇酸性燃料电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，电池工作时，电解质溶液中的H＋向负极移动(　　)
(4)以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO2－3＋2H2O(　　)
(5)燃料电池工作时，燃料均在正极上发生氧化反应(　　)
(6)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜，目的是形成原电池(　　)
2．原电池工作时，盐桥的作用是______________________________。
3．铅蓄电池(以Pb、PbO2为电极材料，H2SO4为电解质溶液)
(1)放电时负极反应为________________________，正极反应为______________________________________________________________。
(2)充电时阴极反应为________________________，阳极反应为_______________________________________________________________。
(3)充电时，蓄电池的负极应接外电源的________极。

二、电解原理及其应用
1．在电解池中：(1)接电源负极的为________极，发生________反应；
(2)电子流入________极，电流流入_______________________极。
2．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阴、阳极反应式分别为____________________、____________________，电解的总反应离子方程式为________________________。
3．用石墨电极电解CuSO4溶液，阴、阳极反应式分别为____________________、____________________，电解的总反应离子方程式为_____________________，当生成6.4 g Cu时，溶液中的n(H＋)＝________mol。
4．在铁制品上镀铜，则铁制品作________极，电极反应式为____________________，纯Cu作________极，电极反应式为____________________，用________溶液作电镀液，电镀过程中溶液浓度基本________。
5．粗铜精炼铜，粗铜作________极，电解液可以是________溶液。

三、金属的腐蚀与防护
1．正误判断
(1)金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化(　　)
(2)钢铁的腐蚀主要是化学腐蚀(　　)
(3)钢铁在潮湿的空气中发生的腐蚀主要为吸氧腐蚀(　　)
(4)为了保护钢铁闸门，可连接Cu块(　　)
(5)吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应是相同的(　　)
2．(1)将一铁钉放入NH4Cl溶液中，发生________腐蚀，正极反应式为____________________，负极反应式为____________________，溶液pH________。
(2)将一铁钉放入海水中，发生________腐蚀，正极反应式为____________________，负极反应式为____________________，溶液发生的反应有_________________________，2Fe(O
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