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【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习【教师配套课件+课时训练+单元热点】第五章 物质结构 元素周期律（含15高考题16模拟）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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  •  第五章　物质结构　元素周期律

    第一节　原子结构　化学键
    一、选择题(每小题6分,共54分)
    1.金属钛对体 液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关 Ti和 Ti的说法中正确的是 (B)
    A. Ti和 Ti原子中均含有22个中子
    B Ti和 Ti质子数相同
    C Ti和 Ti质量数不同,不能互称同位素
    D Ti和 Ti化学性质不同
    【解析】因质量数=质子数+中子数 X中的Z表示质子数,A表示质量数,所 Ti和 Ti原子中中子数分别为26、28,故A项错误;同位素是同一种元素的不同原子间的互称 Ti和 Ti质子数都为22,故B项正确,C项错误;决定元素化学性质的主要是原子的 最外层电子,同位素原子的核外电子排布相同,化学性质相同,故D项错误。
     2.(2015•深圳模拟)下列化学用语表示正确的是 (B)
    A.氯化钙的化学式:CaCl
    B.HCl分子的电子式:  
    C.氯化钠的电子式:  
    D.氯原子的结构示意图: 
    【解析】氯化钙的化学式为CaCl2,故A项错误;氯化氢为共价化合物,电子式为 ,B项正确;氯化钠的电子式为 ,故C项错误;Cl的质子数为17,最外层电子数为 7,则氯原子的结构示意图为 ,故D项错误。
     
    3.(2015•宜春模拟)以下对粒子结构或性质的叙述正确的是 (D)
    A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
    B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
    C.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同
    D.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
    【解析】两种微粒,若核外电子排布完全相同, 则化学性质不一定相同,如Na+和O2-,A项错误;由单原子形成的离子不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布,如H+,B项错误;阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外电子排布相同,主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同,C项错误;原子中核 外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同一类原子的总称,所以两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,D项正确。
    4.(2015•湖北孝南高中月考)下列关于化学键的叙述正确的是 (D)
    A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
    C.不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键
    D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键
    【解析】非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,故A项错误;C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键,可能含有离子键,如氨基酸中只含共价键,铵盐中既含共价键又含离子键,故B项错误;不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键,如HC≡CH,故C项错误;碳原子最外层含有4个电子,甲烷分子中碳原子最外层4个电子和氢原子形成4个共价键,所以CH4中所有的价电子都参与形成共价键,D项正确。
    5.(2016•河南宝丰一中月考)1999年曾报道合成和分离了含高能量的 的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是 (B)
    A. 中N与N之间是以共价键结合的
    B. 具有35个电子
    C.化合物N5AsF6中As的化合价为+5
    D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1
    【解析】非金属元素之间易形成共价键, 中N与N之间是以共价键结合的,故A项正确;阳离子电子数=质子数-电荷数=5×7-1=34,故B项错误;N5AsF6中阳离子是 ,则阴离子是As ,As 中F元素显-1价,所以As元素显+5价,C、D项正确。
    6.下列叙述正确的是 (B)
    A.固体碘转化为紫红色气体,需吸收能量,共价键被破坏
    B.碳酸氢铵是典型离子化合物,其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
    C.ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化
     
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