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【原创】2016年广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练--弱电解质的电离平衡（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 上传时间：2016-06-16 09:33:08
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※资料简介※
弱电解质的电离平衡02

三、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(12分)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式:                                                                  。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论:下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是        。
A. B.
C. D.
E. F.
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如:
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
        +
试指出下列两个反应中的酸或碱
①
该反应中的碱是              (填: 或
②    ↑该反应中的酸是                (填:NaH或
【解析】仿照   的形式,容易得出液氨的电离方程式。依定义,分析各种物质的电离,能产生的则为酸,能产生或结合的则为碱。
【答案】
(2)AD


12.(18分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空:
(1)配制100 mL 0.10   NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算称量溶解冷却后) 洗涤(并将洗涤液移入容量瓶           将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量      g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、        、        。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2 3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2 3次,记录数据如下。
NaOH溶液的浓度
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸溶液的体积/mL
0.10 22.62 20.00
0.10 22.72 20.00
0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是            。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为      (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有      。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【解析】 (1)题目要求配制100 mL 0.1   Na
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