沪教版初三化学下册第七章第3节《几种重要的盐》教案+练习（无答案）
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几种重要的盐
1.了解盐的分类和性质；
2知道四大基本反应类型之一的复分解反应，并能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
3.会碳酸根离子的检验方法
4.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥
一、生活中常见的盐
物质 氯化钠氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 食盐 石灰石 大理石 纯碱,苏打,口碱 小苏打
物理性质 白色固体,能溶于水 白色固体，难溶于水 白色粉味,能溶于水 白色晶体难溶于水
化学性质 能与硝酸银反应 能自身分解 可与酸反应 能和酸反应,晶体会风化 能与酸、碱反应、加热易分解
用途 调味剂,生理盐水0.9% 道路融雪 建筑材料、补钙剂 食品工业,洗涤剂,制NaOH 制玻璃 糕点的发酵粉 治疗胃酸
注意点 粗盐,盐与食盐的区别
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.碳酸钙的化学性质
与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温分解 CaCO3===CaO+CO2↑
2.碳酸钠的化学性质
与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3.碳酸氢钠的化学性质
与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
4.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
三、盐的化学性质
1.金属+盐→新盐+新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
2.盐+酸→新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.盐+碱→新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
4.盐+盐→新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3
四、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（属于基本反应类型）
2.通式：（AB+CD→ AD+CB）
3.特征：双交换，价不变
4.复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
五、化学肥料
依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥(含N)、磷肥(含P)、钾肥(含K)、复合肥(含两种或两种以上主要营养元素)等。
知识点一：常见盐的用途
例1．（2015•大连）下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ）
A 碳酸钙用作补钙剂 B 二氧化碳用于制碳酸型饮料
C 碳酸氢钠用于焙制糕点 D 氢氧- 上一篇资料:沪教版初三化学下册第七单元复习（教案+练习）（无答案）
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