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【金版教程】2017高考化学一轮复习（课件+学案+规范特训+实战训练）--第6章化学反应与能量

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.34MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2016-08-23 15:46:29
- 上传时间：2016-08-23 15:47:05
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※资料简介※
第2节　燃烧热　中和热　能源化学反应热的计算
明考纲
1．了解燃烧热、中和热的概念。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
析考情
近几年高考对本节的考查，主要考点有三个：一是燃烧热、中和热等概念的判断，主要以热化学方程式书写形式进行考查；二是考查盖斯定律在反应热计算中的应用；三是结合生产、生活考查新能源的开发利用。盖斯定律是高考命题热点。

考点　燃烧热和中和热

1．燃烧热
(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ•mol－1(或kJ/mol)表示。
注意：①压强——101 kPa。
②量——可燃物的物质的量为1 mol。
③完全燃烧。
④产物——元素完全燃烧时对应的稳定氧化物：
C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
(2)意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ•mol－1，表示在25 ℃，101 kPa条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
(3)燃烧热热化学方程式的书写原则
燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ•mol－1，即C8H18的燃烧热为5518 kJ•mol－1。
(4)燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
2．中和热
(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。
注意：①溶液的浓度——稀溶液。
②量——产物的物质的量为1 mol H2O。
③用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。
(2)中和热热化学方程式的书写原则
中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数，如硫酸与氢氧化钠溶液反应，用热化学方程式可表示为12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。
(3)中和热的测定实验
①装置如图(在横线上填出仪器的名称)

②注意事项
a．碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是保温隔热，防止热量散失。
b．为保证酸、碱完全中和，常使碱(或酸)稍稍过量。
c．实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小。
(4)测定原理
ΔH＝－m酸＋m碱•c•t终－t始n
(其中：c＝4.18 J•g－1• ℃－1＝4.18×10－3 kJ•g－1• ℃－1；n为生成H2O的物质的量)
易错警示　　(1)反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJ•mol－1。
(2)中和热是一定值，即ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成
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