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高考化学复习有关溶液浓度的计算

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2008-04-27 15:07:42
- 上传时间：2008-04-27 15:08:45
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※资料简介※
高考化学复习 有关溶液浓度的计算

重点难点剖析

一、溶液浓度的表示方法

1.溶质的质量分数：w(溶质)=[m(溶质)/m(溶液)]×100% ；

2.物质的量浓度：c(溶质)=n(溶质)/V(溶液)，单位为mol/L。

3.物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的换算关系：。

二、溶液浓度的有关计算

1.溶质在稀释前后其物质的量不变。

C₁V₁=C₂V₂（C₁、C₂为稀释前后的摩尔浓度，V₁、V₂为稀释前后溶液的体积）

2.不同浓度的溶液，溶质相同，其物质的量在混合前后不变。

C₁V₁+C₂V₂=C_后V_后（C_后——混合后溶液的物质的量浓度；V_后——混合后的溶液的体积）

例题精讲

【例1】某温度下，甲、乙两个烧杯中盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中溶液蒸发掉35g H₂O，析出晶体5g；乙烧杯中溶液蒸发掉45g H₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（）

A.10% B.15% C.20% D.25%

【解析】由甲、乙两个烧杯中溶液蒸发掉H₂O和析出晶体的变化量，说明10gH₂O(45g-35g)溶解晶体10g-5g=5g就达到饱和。根据溶解度的计算公式，甲烧杯中溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g后的饱和溶液的质量为60g(100g-35g-5g)，含溶质[60g/(10g+5g)]×5g=20g，则原溶液的质量分数为[(20g+5g)/100g]×100%=25%。

【答案】D。
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