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高考化学复习 水的电离和溶液的pH

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2008-04-27 15:06:34
    • 上传时间：2008-04-27 15:07:40
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  • 高考化学复习 水的电离和溶液的pH

    【考试说明要求】

    1．了解水的电离和水的离子积。

    2．了解溶液的酸碱性和pH的关系。

    3．学会有关强酸、强碱的pH的简单计算。

    【考点扫描】

    1. 水的电离

        (1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积Kw＝10－14，100℃时，Kw＝10－12。

        (2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。

    　　(3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。

    　  (4) 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡向何方移动？

    　　① 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)， 下降。溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(Kw) 的公式计算出水电离的c(OH－)w，c(H+)w＝c(OH－)w。碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。

        ② 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动， 增大。只有一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。 水解呈酸性的盐溶液的pH与碱溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与酸溶液相同。

    　　③ 温度可以影响水的电离平衡。温度升高，水的电离平衡向右移动， 增大，Kw增大，pH降低，但c(H+)＝c(OH－)。

    　　如果Kw≠10－14，则pH≠7，那么在中性以下且小于7时，酸的浓度与pH的关系和K w＝10－14时相同，如果按酸的浓度算出的pH与中性值相等或大时，一定错了！ 碱溶液毫无上述关系，一定要计算。

     

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