高考化学复习中琐碎知识点归纳(70个)
1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28, 如:白磷。
5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。
6.常见气体溶解度大小:NH3>HCl>SO2>H2S>Cl2>CO2
7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N2
8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。
11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4Cl。
12.AlCl3是共价化合物,熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序:
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<Cl-<Br-<I-<SO32-<S2-
14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。
如:Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等
16.Cl2 ,SO2,Na2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同:SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。
17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3
19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。