2017版【南方凤凰台】全国新课标卷一轮复习专题二 微观结构与物质的多样性
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课时8 同位素 原子核外电子排布
(本课时对应学生用书第64-67页)【课时导航】
复习目标 1. 了解元素、核素和同位素的含义。
2. 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子排布。
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问题思考 问题1：从原子的组成分析各微粒决定着原子的哪些方面?
问题2：写出118号元素的原子结构示意图。【课前自测】
1. (2015•上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素 Lv的名称为 。关于Lv的叙述错误的是( )
A. 原子序数为116 B. 中子数为177
C. 核外电子数为116 D. 相对原子质量为293
【答案】 D
【解析】 原子序数=质子数=核外电子数=116，A、C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，B正确；293是质量数，不是相对原子质量，D错。2. (2016•山东泰安期末)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是( )
A. 原子数相等时中子数相等
B. 体积相等时电子数相等
C. 体积相等时密度相等
D. 质量相等时质子数相等
【答案】 B3. (2014•江苏卷)下列关于化学用语的表示正确的是( )
A. 过氧化钠的电子式：Na Na
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子： Br
C. 硫离子的结构示意图：
D. 间二甲苯的结构简式：
【答案】 B
【解析】 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na+[ ]2-Na+，A不正确；硫离子的结构示意图为 ，C不正确； 是对二甲苯，D不正确。4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)34S原子核内中子数为16 ( )
(2)质子数为27、中子数为33的Co原子 Co ( )
(3)1 O的摩尔质量为20 g•mol-1 ( )
(4)13C和 15N核内中子数相差1 ( )
(5)14C可用于文物年代的鉴定，14C和 12C互为同素异形体 ( )
(6)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ( )
(7)氯离子的结构示意图： ( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×【自主学习】
考点1 元素、核素、同位素
【基础梳理】
1. 原子的组成与 X的含义
原子
(1)原子结构中基本微粒间的关系
①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
②质量数=质子数+中子数
③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数
④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数
(2) X的含义：X代表元素符号，Z代表 ，A(=Z+N)代表 。2. 元素、核素、同位素
(1)元素：具有相同 的同一类原子的总称。 决定元素的种类。
(2)核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 和 共同决定核素的种类。
(3)同位素： 数相同而 数不同的同一元素的不同 互称为同位素。
(4)几种重要的核素
核素 U C H H
用途 核燃料 用于考古 制氢弹 示踪原子
3. 相对原子质量
(1)定义：以12C原子质量的 (约1.66×10-27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。
(2)比较
①核素的近似相对原子质量：对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。
②元素的相对原子质量：按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%。
微课9 “四同”概念的比较
同分异构体 同系物 同素异形体 同位素
定义 分子式相同、结构不同 结构相似、分子构成相差一个或若干个CH2原子团 组成元素相同、结构不同 质子数相同、中子数不同
对象 化合物 有机化合物 单质 原子(核素)
实例 正丁烷与异丁烷 甲烷与乙烷 金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O3 C与C【举题说法】
【例题1】 (2014•上海卷)“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料，下列关于 Pu的说法正确的是( )
A. Pu与 U互为同位素
B. Pu与 Pu互为同素异形体
C. Pu与 U具有完全相同的化学性质
D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
【答案】 D
【解析】 A项 Pu与 U两种核素的质子数不相同，不是同种元素，不属于同位素，错误；B项 Pu与 Pu是两种核素，不是单质，二者互称为同位素，错误；C项 Pu与 U两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，错误；D项 Pu与 Pu两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子数，正确。- 上一篇资料:2017版【南方凤凰台】全国新标表卷一轮复习专题一 化学实验基础
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