河南省伊川县实验高中人教版高中化学选修四课件+教案--3.1 强弱电解质
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课题：第三章 水溶 液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离（第一课时）
本章知识在高考中占10分左右，本 章以化学平衡理论为基础，探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。
【课程目标】1、复习电解质和非电解质
2、了解强、弱电解质的概念,会判断强弱电解质。
3、会正确书写电离方程式
【重点】强弱电解质的判断
【难点】电离方程式的书写
【教学方法】实验探究和比较归纳法
【教学过程】
知识回顾：
（1）什么叫电解质？
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物
(2 )什么叫非电解质？
在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物
【注意】
1.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
【练习】判断以下几种说法是否正确，并说 明原因
1.石墨、铜能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不 溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【新知探讨】
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，那么不同电解质的电离程度是否相同呢？
【探究】醋酸和盐酸的电离程度
判断方法：实验探究
1.观察等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条的反应的剧烈程度。
2.测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH。
实验验证1：
0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH各取2mL,分别与等量的镁条反应。
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