2017年高考化学《氧化还原反应》小题狂刷
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.4MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：58
- 更新时间：2016-10-28 10:32:03
- 上传时间：2016-10-28 10:32:40
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
9月1日 氧化还原反应的基本概念和规律
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
今有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2 2FeCl3
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl−和I−，要除去I−而不氧化Fe2+和Cl−，可以加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【参考答案】C
【试题解析】要寻找一种氧化剂，其氧化性应比I2的强，比Cl2和Fe3+的弱(也可和Fe3+的氧化性相当)。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性：I−>Fe2+>Cl−>Mn2+。加入氧化剂反应，反应过程分别为：
Cl2→氧化I−生成I2→Cl2过量将氧化Fe2+；
KMnO4→氧化I−生成I2→KMnO4过量将氧化Fe2+、Cl−；
Fe3+→氧化I−生成I2→Fe3+只氧化I−不能氧化Fe2+。
【解题攻略】根据强者优先规律，判断物质氧化性(或还原性)的强弱关系后可以快速搞清楚溶液中发生氧化还原反应的先后顺序。在溶液中常见离子的氧化性、还原性有以下规律：还原性S2−>I−>Fe2+>Br−>Cl−；氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。
1．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素只被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
2．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10−5 NA
1. D 【解析】 ，氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，其物质的量之比为2∶1；每生成1 mol Na2S2O3，转移83 mol e−；相同条件下，每吸收40 m3 SO2，会放出10 m3 CO2，所以每吸收10 m3 SO2，就会放出2.5 m3 CO2。
2.C【解析】砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3+6Zn+12HCl→2AsH3+6ZnCl2+3H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol÷2×198 g•mol−1＝1.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH3――→△2As+3H2分解产生的氢气标准状况下为0.03 mmol×22.4 L•mol−1＝0.672 mL； 转移的电子总数为0.18×10−3NA。
- 上一篇资料:2017年高考化学（第01期）好题微测试
下一篇资料:大题精做017年高考化学（第01期）
- 666·2010年高考化学精…
- 656·2012届化学苏教版…
- 604·2010年高考化学复…
- 589·人教版2011年高考…
- 471·2011年高考化学一…
- 447·2011届高考化学一…
- 436·2011届高三化学一…
- 418·2009高三化学总复…
- 397·2011年高考化学总…
- 326·氧化还原反应测试…
- 317·2013年高考化学6年…
- 299·2009届高考化学第…