当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 氧化还原反应 →

大题精做017年高考化学（第01期）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.53MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2016-10-28 10:32:43
- 上传时间：2016-10-28 10:33:06
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
专题一氧化还原反应的综合应用

1．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                           。
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：              。
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：               。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为            。
（3）向100 mL水中投入Na和Al共16 g，充分反应后剩余金属1 g。计算放出H2的体积为         L(标准状况下)。
（4）向含有0.3 mol NaAlO2的溶液中滴加1 mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为      mL。
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 mL 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 mL)          mol/L。
2．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
（1）已知：2BrO3−+Cl2 Br2+2ClO3−；
5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl；
ClO3−+5Cl−+6H+ 3Cl2+3H2O
则ClO3−、BrO3−、IO3−、Cl2的氧化性由弱到强的排序为                            。
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。__________________________________________________(提示：请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液   ②碘水   ③KI溶液   ④稀H2SO4   ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2−形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                     。
（4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10−3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为                价。
（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol•L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。（用含V、a的式子表示）
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为    g。
3．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素。
①S在周期表中位于第_________周期_________族；
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为_________；
③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4_________(填字母)．
a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_________；
（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48 g S时，生成NO2的体积为112 L(标准状况下)，元素As在生成物中的化合价为_______________(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：______________________________；
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会两种
上一篇资料:2017年高考化学《氧化还原反应》小题狂刷
下一篇资料:大题精做2016-2017学年高二化学人教版选修4（第01-02章）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...