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【备课推荐】2017年秋高二化学鲁科版选修三同步学案--2.3 离子键、配位键与金属键

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第2课时　配位键　金属键
【学习目标】
1.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。
2.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。
【新知导学】
一、配位键和配合物
1．配位键
(1)用电子式表示NH3、NH＋4的形成
①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：
________________________________________________________________________；
②NH3分子与H＋结合成NH＋4：
________________________________________________________________________。
(2)②中共价键的形成与①相比较不同点：
________________________________________________________________________。
(3)由上述分析可知
①配位键是_________________形成的______键。
②配位键常用A→B表示，其中A__________________，B________________________。
③配位键与共价键在形成过程上的主要不同是
________________________________________________________________________。
2．配合物
(1)在盛有2 mL 0.1 mol•L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是____________________，最后变为________________。反应的离子方程式是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

(2)分析[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的______进入Cu2＋的________，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过________________形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如图所示)。
(3)配合物的概念：由提供孤对电子的配位体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。
【归纳总结】
1.配位键的形成条件
(1)成键原子一方能提供孤对电子。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
(2)成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
2．配合物的组成
配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：

(1)中心原子或离子：提供空轨道，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等，常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配位体：________________。
①分子：如H2O、NH3、CO、醇等；
②阴离子：如X－(F－、Cl－、Br－、I－)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－等。
(3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。
(4)配离子的电荷数：等于中心原子或离子和配位体总电荷数的代数和，如[Co(NH3)5Cl]n＋中的n＝2。
(5)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界，外界和内界以离子键相结合。
3．配合物溶于水的电离情况
配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配位体。
【活学活用】
1．回答下列问题：
(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是________________。
(2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，_____原子提供孤对电子，_______原子提供空轨道。写出NH3•BF3的结构式，并用“→”表示出配位键________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________________________________________________________________________(填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．共价键 d．σ键
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