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【备课推荐】2017年秋高二化学鲁科版选修三同步学案--2.2 共价键与分子的空间构型

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第2课时　价电子对互斥理论　等电子原理
【学习目标】
理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。
【新知导学】
一、价电子对互斥理论
1．价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互______作用，尽可能趋向彼此远离。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子__________，就要求尽可能采取______结构。
(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的________，从而影响分子的空间构型。
(3)电子对之间的夹角______，相互之间的斥力______。
(4)成键电子对之间斥力由大到小顺序：叁键—叁键＞叁键—双键＞双键—双键＞双键—单键＞单键—单键。
(5)含孤电子对的斥力由大到小顺序：孤电子对—孤电子对____孤电子对—单键____单键—单键。
2．价电子对互斥理论与分子的空间构型
(1)分析中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的空间构型并完成下表(由中心原子周围的原子数n来预测)：
ABn 空间构型范例
n＝2  CO2、BeCl2
n＝3  CH2O、BF3
n＝4  CH4、CCl4
n＝5  PCl5
n＝6  SF6
(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的空间构型：中心原子上的______占据中心原子周围的空间，与__________互相排斥，使分子的空间构型发生变化，如：
①H2O为AB2型分子，氧原子上的____________参与互相排斥，所以H2O分子的空间构型为V形而不是直线形。
②NH3分子中氮原子上有____________参与互相排斥，故NH3的空间构型不能为平面三角形。
③常见分子的价电子对互斥模型和空间构型
σ键成
键电子
对数孤电子
对数价
电子对
数目电子对
的排列
方式价电子对
空间构型分子或离
子的空间
构型实例
2 0 2    BeCl2、
CO2
3 0 3    BF3、
BCl3
2 1      PbCl2
4 0 4    CH4、
CCl4
3 1      NH3
2 2      H2O
【归纳总结】　
1.ABm型分子中心原子价电子对数目的计算方法
ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)中价电子对数n的计算：
n＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2
2．在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定
(1)作为配位原子，卤素原子和H原子均提供1个电子，氧族元
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