1.了解镁、铝的主要性质及其应用。
2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
热点题型一 镁及其重要化合物的主要性质及应用
例1、 镁、铝单质的化学性质以相似性为主,但也存在某些重大差异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液
A.①④ B.②③
C.①③ D.②③④
解析:镁能与CO2反应而铝不能,铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
答案:C
【提分秘籍】
【举一反三】
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2•6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:___________________。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是_____________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤:________________________。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:_____________;
过滤时:_____________;
蒸发时:_____________。
解析:(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知,在空气中加热MgCl2•6H2O,除生成Mg(OH)Cl或MgO外,还有HCl和H2O生成。
答案:(1)MgCl2•6H2O=====△Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,MgCl2•6H2O=====△MgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)Cl=====△MgO+HCl↑ 在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽,能得到无水MgCl2
(2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液,充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤
(3)搅拌,加速溶解 使浊液沿玻璃棒注入漏斗,防止外洒 搅拌,防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅
热点题型二 铝的性质
例2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
解析:镁比铝活泼,不能用铝粉制取镁,A错误;根据关系式2Al~6HCl~3H2,2Al~2NaOH~
答案:C
【提分秘籍】 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。从化学方程式可以看出Al