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2018年高考化学热点题型和提分秘籍--专题3.3 铁及其化合物（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2017-11-10 20:48:54
- 上传时间：2017-11-10 20:49:17
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※资料简介※
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

热点题型一    铁及其重要化合物
例1、【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe FeCl2 Fe(OH)2
B．S SO3 H2SO4
C．CaCO3 CaO CaSiO3
D．NH3 NO HNO3
【答案】C
【解析】铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫， B错误；
【提分秘籍】
(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。
(4)Fe3O4的组成可理解为FeO•Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2＋。
(5)Fe3O4中的3个Fe原子的化合价可看作2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO•Fe2O3，平均价态为＋83价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3O4与HNO3反应时只有＋2价铁被氧化。
【归纳提升】　成功制备Fe(OH)2的关键与方法
由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
(1)制备Fe(OH)3成功的关键。
①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
(2)制备Fe(OH)2时常采用的方法。
①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)。
②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)。
③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe(OH)2与空气隔离]。
④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂)。
【举一反三】
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)
A．FeO                   B．Fe2O3
C．FeSO4                 D．Fe3O4
解析：Fe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe2＋物质的量
答案：A
热点题型二    “铁三角”的转化关系及应用
例2、下列说法正确的是(　　)
A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈血红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．将铜粉加入1.0 mol•L－1 Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体
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