(测试时间:70分钟,总分:100分)
班级:____________ 姓名:____________ 座号:____________ 得分:____________
一、选择题:本题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
A.制取少量蒸馏水 B.用铜和浓硝酸制取少量NO2
C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D.探究NaHCO3的热稳定性
【答案】A
2.某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质,根据图示判断下列结论不正确的是
A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫
B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性,又说明了浓硝酸具有挥发性
C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气,防止尾气污染环境
D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替
【答案】D
【解析】试管中浓硝酸易挥发,遇H2S气体,与之发生氧化还原反应生成单质S,A项和B项正确;烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气体反应,防止污染环境,C项正确;浓盐酸无强氧化性,不能代替浓硝酸完成该实验,D项错误。
3.现有Na2SO3和Na2SO4混合物样品a g,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A.将样品配制成溶液V1 mL,取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mL
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b g
C.将样品与足量稀盐酸混合,充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g
D.将样品与足量稀盐酸混合,充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测得干燥管Ⅰ增加d g
【答案】D
4.下列实验设计能够成功的是
A.检验亚硫酸钠试样是否变质: