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2017-2018学年高考化学第20周周练--物质的结构与性质

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：295.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2017-12-17 20:25:58
- 上传时间：2017-12-17 20:26:37
※下载地址※
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※资料简介※
（测试时间：60分钟，总分：100分）
班级：____________   姓名：____________   座号：____________   得分：____________
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化过程中，共价键被破坏的是
A．烧碱固体溶于水　　　    B．氯化氢气体溶于水
C．二氧化碳变成干冰     D．碘溶于酒精
【答案】B
2．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A．C2H4、C2H2、CO2      B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2       D．NH3、H2O、CO2
【答案】A
【解析】考查化学键的极性和分子极性的判断。A.乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子，C=O键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子，三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C.三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误；D.氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。
3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A．H2O   B．CH4    C．SiH4    D．NH＋4
【答案】A
【解析】孤对电子的判断。H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而没有孤对电子，B错误；SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而没有孤对电子，C错误；NH＋3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。
4．有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
【答案】D
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．C2H4和N2H4  B．和   C．BCl3 和NCl3  D．H2O和NH3
【答案】D
【解析】本题主要考查中心原子的杂化方式的判断。可根据中心原子的孤电子对数及形成的键数判断。A. C2H4中心原子C的孤电子对数为0，形成3个键，采用sp2杂化， N2H4中心原子N的孤电子对数为1，形成3个键，采用sp3杂化，杂化类型不同；B. 中心原子S的孤电子对数为 (6+2−2×3)=1，形成3个键，采用sp3杂化，中心原子C的孤电子对数为 (4+2−2×3)=0，形成3个键，采用sp2杂化，杂化类型不同；C.BCl3中心原子B的孤电子对数为 (3−3×1)=0，形成3个键，采用sp2杂化，NCl3中心原子N的孤电子对数为 (5−3×1)=1，形成3个键，采用sp3杂化，杂化类型不同；D.H2O中心原子O的孤电子对数为 (6−2×1)=2，形成2个键，采用sp3杂化，NH3中心原子N的孤电子对数为 (5−1×3)=1，形成3个键，采用sp3杂化，杂化类型相同，故D正确。
6．下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高　②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．仅③      B．
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