课题6-1 食醋总酸含量的测定

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：苏教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
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  • 资料大小：766.48KB
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  • 更新时间：2008-05-24 19:16:21
  • 上传时间：2008-05-24 19:17:24
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• ※资料简介※

• 课题6-1   食醋总酸含量的测定

                       长河高中  包群刚

  本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。

  一、实验目标

  1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。

  2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。

  3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。

  4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。

  5．培养学生实事求是的科学态度和创新精神。

  二、实验原理

  1．化学反应原理：食醋中含醋酸（CH₃COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：

  CH₃COOH+NaOH = CH₃COONa + H₂O

  H_nA（有机酸）+nNaOH = Na_nA + nH₂O

       由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。

   

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