当前位置::首页 → 实验化学 → 苏教版 → 专题6 物质的定量分析 → 课题1 食醋总酸含量的测定 →

课题6-1 食醋总酸含量的测定

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：83
- 更新时间：2008-07-19 07:23:36
- 上传时间：2008-07-19 07:24:27
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
课题6-1   食醋总酸含量的测定



本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。

一、实验目标

1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。

2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。

3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。

4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。

5．培养学生实事求是的科学态度和创新精神。

二、实验原理

1．化学反应原理：食醋中含醋酸（CH₃COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：

CH₃COOH+NaOH = CH₃COONa + H₂O

H_nA（有机酸）+nNaOH = Na_nA + nH₂O

     由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。

三、实验样品与仪器

待测样品：杭州香醋（白米醋）

仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。

试剂：浓度约为0.100moL·L^-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。

三、实验步骤

1．配制待测食醋溶液

用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀
上一篇资料:课题1 食醋总酸含量的测定教案（人大附中）
下一篇资料:第三单元物质的检测（第一课时）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...