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高考化学离子浓度单项练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2008-05-04 13:39:49
- 上传时间：2008-05-04 13:40:46
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单项练习（二）

一、水的电离和溶液的pH的简单计算

1、某温度下，0.1 moL/L醋酸溶液的pH = 3。将该温度下0.2 moL/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4.7。下列说法正确的是：

  A．该温度下0.01 mol/L醋酸溶液的Ph = 4

   B．该温度下，用PH = 3醋酸和PH = 4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 < l：10

C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH < 4.7

D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4.7

2、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是：

（A）1×10^-12mol/L   （B）0.02mol/L   （C）1×10^-7mol/L   （D）5×10^-13mol/L

3、重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D⁺]，以下关于pD的叙述正确的是：

（A）中性溶液的pD=7.0

（B）含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

（C）溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

（D）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

4、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na⁺)与C(CH₃COO^-)之比等于1：1，

对原来未知溶液的判断正确的是：

   A、可能是强酸溶液   B、可能是强碱溶液 C、可能是中性溶液 D、难以确定

5、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水，其pH为11。

   ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^—)=b mol 。a、b正确的答案组合是：

    A．9～11之间；0.1                 B．9～11之间；0.2

    C．12～13之间；0.2                D．13；0.1
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