福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二下学期第一次联考（4月）化学试题（含答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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“德化一中、永安一中、漳平一中”三校联考
2017—2018学年第二学期月考
高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是
A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动
B．不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。
C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
D．确定了原子结构的核式模型
2.下列有关物质结构的表述正确的是
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H
B．氟原子的外围电子排布式：2s22p7
C．镁原子核外电子的轨道表示式为：
D．次氯酸的电子式：
3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3
B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S2
4. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
C．图2表示1s电子只能在球体内出现
D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
5. 下列有关认识正确的是
A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低
B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走 字形
6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7.下列物质：①H3O＋ ②[Cu(NH3)4]2＋ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是
A．①③ B．①② C．④⑤ D．②④
8. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
9. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
B．PH3分子是极性分子
C．一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高- 上一篇资料:北京市四中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题（含解析）
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