2017---2018学年度第二学期八县(市)一中期中联考
高中 二 年 化学 科试卷
命题学校: 闽清一中 命题教师: 黄妍叶 审核教师: 林梅生
考试日期:4月26日 完卷时间: 90 分钟 满 分: 100 分
相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48
I卷
一、选择题(只有一个正确答案,每小题2分,共48分)
1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,下列有关叙述中正确的是( )
A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动
B.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同
C.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D.H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键
2.元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )
A.9种 B.3种 C.1种 D.2种
3.下列事实与氢键有关的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. 水加热到很高的温度都难以分解
C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
4.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A.SiO2 CsCl CF4 CBr4 B.SiO2 CsCl CBr4 CF4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
5.下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间
6.下列叙述正确的是( )
A.1个乙醇分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
7.肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
B.结构示意图:A为 ,B为
C.A原子基态时2p轨道有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
D. 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
8.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是( )
A. NH4NO3 B. SiO2 C. C2H6O D.Na
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:1
10.下列说法正确的是( )
A.乙醇中的—OH上的氢比水分子的—OH上的氢活泼
B. CH2=CHCH (OH) CHO不是手性分子
C.酸性:H3PO4<H3AsO4
D.已知N2O分子中N是中心原子,则N2O的电子式是 N N O
11.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ•mol-1、P—O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1。