福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二化学下学期第一次联考(4月)试题
(考试时间:90分钟 总分:100分)
试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题。(本大题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)
1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年,古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子,但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是
A.原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动
B.不同轨道上运动的电子具有不同的能量,且能量是量子化的。
C.只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时,才会辐射或吸收能量。
D.确定了原子结构的核式模型
2.下列有关物质结构的表述正确的是
A.乙炔的结构式:H-C≡C-H
B.氟原子的外围电子排布式:2s22p7
C.镁原子核外电子的轨道表示式为:
D.次氯酸的电子式:
3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A.硅原子的电子排布式:1s22s22p63s13p3
B.碳原子的电子排布式:1s22s22p2
C.钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44S2
4. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是
A.图1中的每个小黑点表示1个电子
B.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置
C.图2表示1s电子只能在球体内出现
D.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴
5. 下列有关认识正确的是
A.原子的核外电子最易失去的电子能量最低
B.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.s能级电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p能级电子是走 字形
6.第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元素共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7.下列物质:①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是
A.①③ B.①② C.④⑤ D.②④
8. 对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质