福建省三明市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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三明一中2017-2018学年（下）高二学段考试
化学试题
（考试时间120分钟）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1.下列各项中表达正确的是
A. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
B. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
C. 二氧化碳电子式
D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是
2.下列说法正确的是
A. 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B. 键就是单键， 键就是双键
C. 乙烷分子中的键全为 键，而乙烯分子中含 键和 键
D. 分子中含 键，而 分子中含 键
3．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
4．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F
5．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2
6．下列关于金属及金属键的说法正确的是
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
C．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
7．关于氢键，下列说法正确的是
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；
C．每一个水分子内含有两个氢键；
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
8．下列说法错误的是
A．6C的电子排布式：1s22s22px2，违反了洪特规则
B．21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3, 违反了能量最低原理
C．碳的价电子轨道表示式为： ，违反了泡利不相容原理
D．p轨道上的电子能量一定高于s轨道上的电子能量
9. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4学科
10. 有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
11．下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是
A．CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10 B．CBr4＞CI4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞H2O＞O2＞H2 D．H2Se＞H2S＞H2O
12． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
13.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是
A. [Co（NH3）3Cl3] B. [Co（NH3）6]Cl3
C. [Co（NH3）4Cl2]Cl D. [Co（NH3）5Cl]Cl2
14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确- 上一篇资料:福建省闽侯县第八中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
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