泉港一中2017-2018学年下学期高二第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量( C:12 H:1 O:16 F:19 Ca :40 )
一.选择题(每题只有一个正确选项,每题2.5分,共50分)
1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是( )
A.干冰 B.氯化镁 C.氢氧化钠 D.碘
2.下列有关化学用语正确的是( )
A.某元素基态原子的电子排布图 B.NH4Cl电子式为
C.Cr基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d43s2 D.次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl
3.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )
A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B. X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C. X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D. X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子
4.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体。则下面对于NCl3的描述正确的是( )
A.它是由极性键构成的非极性分子 B.它的挥发性比PBr3要小
C.它还能再以配位键与Cl-结合 D.已知NBr3中N的杂化方式为SP3
5.下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是( )
①氢氟酸的酸性比盐酸弱 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定 ④HCl、HBr、HI沸点逐渐升高
A.①②③ B.②③ C.①④ D.②③④
6.实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是( )
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化
C.碘单质的升华与氯化铵的分解 D.HCl和NaCl溶于水
7.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. Cl2与水反应生成HCl和HClO,推测F2与水反应生成HF和HFO
B. SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2O
C. NH3分子为三角锥型,推测PH3分子三角锥型
D.共价键的极性 HF>HCl 推测共价键的极性 CCl4 > SiCl4
8.下列有机化合物的链状同分异构体数目最多的是:
A.一氯丁烷 B.戊酸 C.丁醇 D.二氯丁烷
9. 下列说法中正确的是
A. BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构;
B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;
C.热稳定性 H2O>H2S是因为H2O 分子之间存在氢键
D. [Cr(H2O)4Br2]+ 中不存在离子键
10.对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之―。下图是己经合成典型的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为SN B. 该物质