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福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二下学期第一次联考（4月）化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：224.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2018-06-25 21:21:38
- 上传时间：2018-06-25 21:21:56
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※资料简介※
福建省德化县第一中学、永安市第一中学、漳平市第一中学2017--2018学年高二年第一次联考（4月）
化学试题
1. 人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是
A. 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动
B. 不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。
C. 只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
D. 确定了原子结构的核式模型
【答案】D
【解析】由玻尔原子结构模型可知，原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量，原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，不同的轨道能量不同，且能量是量子化的，电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量，电子处在能量最低的轨道上时，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态，D项不属于玻尔原子结构模型的基本观点，故答案选D。
2. 下列有关物质结构的表述正确的是
A. 乙炔的结构式：H-C≡C-H
B. 氟原子的外围电子排布式：2s22p7
C. 镁原子核外电子的轨道表示式为：
D. 次氯酸的电子式：
【答案】A
【解析】A. 在乙炔分子中，C原子和H原子之间形成一个共价键，C原子与C原子之间形成碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故A正确；B. 氟是9号元素，氟原子的外围电子排布式：2s22p5，故B错误；C. 镁是12号元素，镁原子核外电子的轨道表示式为：，故C错误；D. 次氯酸中氧元素是−2价，氯元素是+1价，次氯酸的中心原子是氧原子，正确的电子式为：，故D错误；答案选A。
点睛：本题考查物质的电子式、结构式、核外电子排布式等，试题难度不大。本题的易错点是D项，在次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，不存在氢氯键，其正确的电子式为。
3. 下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3
B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2
C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】A. 硅是14号元素，硅原子的电子排布式应为：1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不选；B. 碳是6号元素，碳原子的电子排布式为：1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故B不选；C. 钪是21号元素，钪原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理，故C选；D. 铬是24号元素，铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规则，故D不选；答案选C。
4. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A. 图1中的每个小黑点表示1个电子
B. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
C. 图2表示1s电子只能在球体内出现
D. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
【答案】D
【解析】A. 电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，每个小黑点并不代表一个电子，而是代表电子出现的概率，故A错误；B. 由上述分析可知，每个小黑点代表电子出现的概率，不是电子在核外所处的位置，故B错误；C. 在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率小于10%，原子轨
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