闽侯二中五校教学联合体
2017—2018学年第 二 学期高 二 年段化学学科
半期联考试卷(考试时间:__2018_年_5_月_3_日_上_午)
分 值:_100_ 分 完卷时间:_90_ 分钟
命题者: 黄 青_ 校对人: _张世昌_
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一.选择题(本题共16小题,均为单选题,每小题3分,共48分)
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( )
①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型
A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④
2.下列电子式书写错误的是( )
3.下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )
4.下面有关“核外电子的运动状态”的说法,其中错误的是( )
A.能级是描述电子运动的电子云形状
B.只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时, 电子的运动状态才能被确定下来
C.电子云伸展方向与能量大小是无关的
D.必须在B项所述四个方面都确定时,才能确定组成每一电子层的最多轨道数
5.各电子层排布电子的总数遵循以下规则:①每层最多容纳2n2个电子;②原子最外层电子数≤8;③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是( )
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理
C.洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理
6.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
7.下列表达式错误的是 ( )
A.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
B.某元素原子的轨道排布式
C.可用于鉴定文物年代的碳原子:146C
D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
8.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Ca > K >Li B.Al3+>Mg2+> Na+ C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F
9.下列性质适合于离子晶体的是( )
A.熔点-218 ℃,难溶于水
B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电
C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱
D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电
10.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A. H2O> CH4>硫磺 >H2
B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C.Rb>K>Na>Li
D.石墨>金刚石>SiO2>钠
11.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
12.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 ( )
A.晶格能大小顺序:NaCl < NaF< CaO<MgO
B.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.微粒半径: K+>Ca2+>Cl->S2-
D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
13.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s2