2017-2018下学期高二化学《物质结构模块》期中考试卷
命题人:郑碧芬 审核:高一化学备课组
相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共40分)
1.在d轨道中电子排布成 ,而不能排布成 ,其最直接的根据是( )
A.能量最低原理 B.泡利原理
C.原子轨道构造原理 D.洪特规则
2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.第一电离能:③>②>①
3.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.分子式为C3O3 B.分子中含8个σ键
C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO
4.能用共价键键能大小来解释的是( )
A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态
B.CH4分子是正四面体空间构型
C.NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等
D.N2稳定性强于O2
5.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A.CO2-3和NO-3 B.O3和SO2
C.CO2和NO-2 D.SCN-和N-3
6.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形
D. PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形
7.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
8.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A.S2Cl2中S原子杂化轨道类型为 sp3
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
9.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是( )
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si
键能/kJ•mol-1 460 360 436 431 176
A. Si—O的键长小于Si—Si B.HCl的稳定性比HI稳定性高
C.C—C的键能大于Si—Si D.拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ
10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
11.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.肼分子是非极性分子
B.肼分子中既有极性键又有非极性键
C. 肼分子中的氮原子采用sp3杂化
D.肼与偏二甲肼互称同系物
12.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子