当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第二章分子结构与性质 → 复习与检测 →

第二章《分子结构与性质》单元测试（共40套）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.23MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2018-09-18 20:30:29
- 上传时间：2018-09-18 20:31:04
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
宁夏吴忠市2017-2018学年人教版高中化学选修3
第2章分子结构与性质综合练习1
1. 下列叙述正确的是(　　)
A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子    B. 非极性分子中一定含有非极性键
C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子    D. 键的极性与分子的极性有关
【答案】C
【解析】A、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，选项A错误；B、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，选项B错误；C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C正确；D、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。
2. 下列分子的稳定性的比较正确的是(　　)
A. HF>HI    B. CH4<SiH4    C. PH3>NH3    D. H2O<H2S
【答案】A
【解析】非金属元素形成的氢化物稳定性，主要看非金属元素的原子半径的大小，非金属元素的原子半径越小，与氢原子结合的越牢固，氢化物越稳定；原子半径F<I，所以HF>HI，A正确；原子半径C<Si，所以CH4>SiH4，B错误；原子半径P>N，所以PH3<NH3，C错误；原子半径O<S ，所以H2O>H2S，D错误；正确选项A。
点睛：同一周期从左到右，元素的非金属性增强，形成氢化物就越稳定；同一主族从上到下，元素的非金属性减弱，形成氢化物就越不稳定。
3. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)
A. SO2和O3    B. CO2和NO2    C. CS2和NO2    D. PCl3和BF3
【答案】A
【解析】试题分析：A、只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，据此可以判断SO2与O3互称为等电子体，所以二者的空间结构相似，A正确；B、CO2与NO2价电子数不相等，前者是4＋2×6＝16，后者是5＋2×6＝17，二者不能互为等电子体，则空间结构不同，B不正确；C、CS2与NO2价电子数不相等，前者是4＋2×6＝16，后者是5＋2×6＝17，二者不能互为等电子体，则空间结构不同，C不正确；D、PCl3与BF3价电子数不相等，前者是5＋3×7＝26，后者是3＋3×7＝24，二者不能互为等电子体，则空间结构不同，D不正确，答案选A。
考点：考查等电子体的判断
4. 对SO3的说法正确的是（）
A. 结构与NH3相似    B. 结构与SO2相似
C. 结构与BF3相似    D. 结构与P4相似
【答案】C
【解析】三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ ×（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构。A．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ ×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，选项A错误；B．SO2分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为 ×（6-2×2）=1，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=1+2=3，且含有一个孤电子对，所以立体构型为V型，选项B错误；C．BF3分子中心原子硼原子价层电子对个数= =3，无孤电子对，分子空间构型为平面三角形，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项C正确；D．白磷（P4）属于单质，属于分子晶体，立体构型为正四面体型，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项D错误；答案选C。
点睛：本题考查了SO3粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据些解答。
5. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其
上一篇资料:分子的极性和氢键
下一篇资料:第二章《分子结构与性质》章末复习教学案（共6套）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...