第二章《分子结构与性质》章末复习教学案（共6套）
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分子结构与性质
知识网络：
一、化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为 ， H－O之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。
化学 键类型：
1．三种化学键的比较：
离子键 共价键 金属键
形成过程 阴阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 金属阳离子与自由电子间的相互作用
构成元素 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 非金属 金属
实例 离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐 多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等 金属
※ 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成
在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
2．共价键的三个键参数
概念 意义
键长 分子中两个成键原子核间距离（米） 键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定
键能 对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量 键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定
键角 键与键之间的夹角 键角决定分子空间构型
键长 、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：
X原子半径：F<Cl<Br<I
H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I
H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI
H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
3、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型：
分子空间构型 键角 实 例
正四面体 109°28′ CH4、CCl4、(NH4+)
60° 白磷：P4
平面型 120° 苯、乙烯、SO3、BF3等
三角锥型 107°18′ NH3
折线型 104°30′ H2O
直线型 180° CO2、CS2、CH≡CH
4、共价键的极性
极性键 非极性键
共用电子对偏移程度 偏移 不偏移
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