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福建省晋江市季延中学2017-2018学年高二上学期期中考试（理）化学试题（精品解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：252.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2018-09-25 22:17:26
- 上传时间：2018-09-25 22:17:58
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※资料简介※
福建省晋江市季延中学2017-2018学年高二上学期期中考试
化学（理）试题
考试时间：90分钟   满分：100分
一、选择题（本题共有22小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共44分）
1. 下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A. C原子的轨道表示式：
B. Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C. N原子的轨道表示式：
D. Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6
【答案】D
【解析】A、2p上的两个电子不符合洪特规则，两个电子应分别占据2p的两个能量相近的轨道，且自旋方向相同，正确的应是，A错误。B、4s能级的能量小于3d能级的能量，所以最后两个电子应排在4s上，正确的应为1s22s22p63s23p64s2，B错误。C、根据泡利不相容规律可知：同一轨道上的两个电子自旋方向相反，正确的应是，C错误。D、Br－核外有36个电子，按照电子排布规律，其电子排布式为[Ar] 3d104s24p6，D正确。正确答案为D
点睛：核外电子排布规律主要有三点：最低能量原理（电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低，电子先排能级低的轨道，然后再排能级高的轨道）、泡利不相容原理（每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子）和洪特规则（电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，还要考虑全充满、半充满、全空的稳定情况）。
2. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（     ）
A. 原子    B. 分子    C. 阴离子    D. 阳离子
【答案】C

考点：考查构成晶体微粒的有关正误判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有利于培养学生灵活应变能力。
3. 下列表达方式或说法正确的是
A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B. 氯化铵的电子式：
C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2
【答案】D
【解析】A、电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，A错误。B、氯化铵的电子式应为，B错误。C、硫离子核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误。D、中心原子孤电子对数等于 (a-xb)/2，a是中心原子的价电子数， x是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此NH3的孤电子对数=1，H2O的孤电子对数=2，CO2的中心原子的孤电子对数=0，但O原子的孤电子对数=4，所以CO2中孤电子对数为4，HCl的孤电子对数=3，所以孤电子对数最多的是CO2，答案选D。正确答案为D
点睛：本题易错点：在计算CO2的孤电子对数时根据公式只考虑了中心原子C的孤电子对数而没有考虑O原子的孤电子对数，在计算氢化物的孤电子对数时，H原子没有孤电子对，从而只需要考虑中心原子的孤电子对数。
4. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A. 能量守恒原理    B. 泡利不相容原理    C. 能量最低原理    D. 洪特规则
【答案】D
【解析】P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px
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