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福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：190.72KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2018-12-21 19:55:11
- 上传时间：2018-12-21 19:55:37
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※资料简介※
福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题
相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64
一.选择题(本大题共小题，每小题分只有一项是最符合题目要求的)
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（   ）
     A．用铁制品做炊具      B．铁易生锈
C．用铂金做首饰        D．金属铝制成导线
2. 铝的熔点、沸点比镁高的原因是（    ）
    A．镁比铝活泼                            B．铝的化合价比镁高
C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小    D．铝能与酸碱反应
3.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（　　）
A. 310    B. 3d10    C. 3s23p63d2    D. 3s23p64s2
4.下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是(    )
A. 1s22s12p1                 B. 1s22s22p33s1
C. 1s22s22p63s23p63d94s2       D. 1s22s22p63s23p64s1
5．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的(　　)
A．                    B.
    C． 1s22s22p63s1                         D.    2311Na
6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是(　)
A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s23p3的原子
C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是(　　)
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
9. 下列离子键强弱顺序排列正确的是（   ）
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
    B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3
C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3
    D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI
10. 下列各组物质中，化学键的类型相同的是（     ）
A．NH4Cl和NaCl              B．Na2O2和H2O2
C．H2SO4和Na2SO4           D．CaCl2和MgF2
11．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(　　)
A．离子晶体中一定存在共价键
B．原子晶体中可能存在离子键
C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
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