期末考试-福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题|模块复习与检测|苏教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期末考试
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适用学校：不限
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更新时间：2019-04-10 21:49:24
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※资料简介※

福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
(完卷90分钟   满分100分)
第I卷
一．选择题（下列各题只有一个选项是正确的，每题3分）
1．下列表达式错误的是
A．甲基的电子式：
B．碳原子的价电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
D．碳－14原子：14 6C
2．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A．4               B．1               C．2               D．3
3．元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式不可能是
A．X2ZY3           B．X4Y2Z2           C．X3YZ            D．X4ZY
4．已知元素 R 和 Q 的价电子排布如下，不能形成 RQ2 型化合物的是
A．2s22p2 和2s22p4                        B．3s23p4 和2s22p4
C．3s2 和2s22p5                           D．3s1 和3s23p4
5．在下列的电子结构中，处于同一周期时第一电离能最小的原子可能是
A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns1 D．ns2np6
6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．X的原子半径大于Y的原子半径            B．X的电负性小于Y的电负性
C．X的阴离子半径大于Y的阳离子半径        D．X的I1小于Y 的I1
7．某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是A．-1               B．+2               C．+3             D．0
8. 关于氢键，下列说法正确的是                                         （      ）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
9．已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），
元素代号 I1 I¬2 I3 I4
X 2080 4000 6100 9400
Y 500 4600 6900 9500
Z 740 1500 7700 10500
M 580 1800 2700 11600
N 420 4100 6400 8900
推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是
A．X和Y         B．Y和N          C．M和N          D．Y和M
10．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
　A．BeCl2   　      B．H2S                C．NCl3                D．PCl5
11．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是
    A．原子序数为9                         B．电负性是所有元素中最大的
C．原子半径是同周期元素中最小的         D．第一电离能是所有元素中最大的
12．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是
   A．氢氧化铁胶体中含有盐酸            B．二溴乙烷中混有水
   C．乙醇中混有乙酸                    D．甲苯中混有苯
13．下列分离提纯方法不正确的是
A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶
B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水常用蒸馏法
D．分离苯和四氯化碳可用分液法
14．离子检验的常用方法有三种：
检验方法沉淀法显色法气体法
含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4＋（气体法）   B．I－（沉淀法）   C．Fe3＋（显色法） D．SO42- （气体法）
15．以下过滤操作中，不正确的是
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
16．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
17．下列说法中错误的是                              （    ）
A．配位数就是配位键的数目。
B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所

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