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人教版高三化学专题复习：氧化还原反应

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※资料简介※
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29. __Na2Sx+__NaClO+___NaOH—__Na2SO4+__NaCl+__ _____

30. __An+__Bx---__Bm+__Ay-

31. (NH4)2MnO4 +□Zn +□□—□MnCl3 +□ZnCl2 +□NH4Cl +□H2O

32. □NaBiO3 +□MnSO4 +□□—□NaMnO4 +□Bi2(SO4)3 +□Na2SO4 +□H2O

33. As2S3 +□HNO3 +□□—□H2SO4 +□H3AsO4 +□NO

34. (NH4)2CrO4－□ NH3↑+□ N2↑+□ Cr2O3 +□□

35. KMnO4 +□Na2C2O4+□□－□K2SO4+□Na2SO4+□CO2↑+□MnSO4 +□H2O

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37. □HClOx + □P + □□—— H3PO4 +□ HCl

二、非选择题

11、某化学反应的反应物和产物如下:

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2。

（1）.该反应的氧化剂是__________。

（2）.该反应的氧化产物是__________。

（3）.反应过程中转移5mol e-,生成标准状况下N2的体积为__________L。

（4）.配平该氧化还原反应__________Al+__________NaNO3+__________H2O=__________Al(OH)3+__________N2↑+__________NaAlO2

12、已知下列两个反应:

① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O

试回答下列问题

（1）.反应①中__________(填化学式)作氧化剂;Cu发生__________(填“氧化”或“还原”)反应;用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（2）.将反应②改写为离子方程式__________(提示:Cu2S不溶于水)

(3).反应②中Cu2S中Cu的化合价为__________; __________(填元素符号)元素被氧化,还原产物为__________。

(4).当反应②中生成2.24L(标准状况下)NO气体,消耗HNO3的质量为__________g,其中有__________mol HNO3被还原,共转移电子 mol。

13、已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反应方程式)

①利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________(填下列选项的序号)

A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为___________

14、已知:2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5 Cl2↑+ 8H2O

（1）.反应中化合价降低的元素是__________(填元素符号),含该元素的物质发生__________反应(填“氧化”或“还原”);

（2）.该反应中,还原剂是 ______,还原产物是 ______(填化学式);

（3）.用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目;

2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2↑+ 8H2O

（4）.被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是__________。

15、铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外,还有许多盐。FeSO4•7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子 )进行处理。

（1）.绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外,工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反应的化学方程式: 。

（2）.试配平: Fe2++ + H+= Fe3++ Cr3++ H2O。

（3）.若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10−2 mol•m−3,理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水吨(已知废水的密度为1 g•cm−3)。

二、教材必会方程

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