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福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题理（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152.02KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-10-29 22:43:36
- 上传时间：2019-10-29 22:43:52
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※资料简介※
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题
1.以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（   ）
A.      B.      C. 1s22s22p4    D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、只能表示最外层电子数，故A错误；B、只表示核外电子的分层排布情况，故B错误；C、具体到亚层的电子数，故C错误； D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；故选D。
【点睛】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。
2.下列各组物质中，都是共价化合物的是          （    ）
A. H2S和Na2O2    B. H2O2和CaF2    C. NH3和N2    D. HNO3和HClO
【答案】D
【解析】
分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．
详解：A.H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A错误；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2为单质，故C错误；D．HNO3和HClO 中均只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D．
点睛：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键。
3.下列说法中正确的是（   ）
A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体    B. 含共价键的晶体一定是分子晶体
C. 只含极性键的分子可能不是极性分子    D. 含非极性键的分子一定是非极性分子
【答案】C
【解析】
分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。属于基本知识，平时注重积累。
详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。
点睛：区别化学键类型和物质类型的关系。含有离子键的物质一定是离子化合物，一定形成离子晶体。含有共价键的化合物一定是共价化合物，可能形成分子晶体或原子晶体。共价键是两个相同的原子形成的，为非极性键，若是两个不同的原子形成的为极性键。而分子的极性与分子的构型有关，对称的含有极性键的分子为非极性分子。
4.A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是
A. 18、8、0    B. 20、8、0    C. 25、13、5    D. 30、18、10
【答案】A
【解析】
A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3d能级上的电子数为0，故B正确；C．如X=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn，3d能级上的电子数为5，故C正确；
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