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福建省仙游第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：230.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2019-10-29 22:46:02
- 上传时间：2019-10-29 22:46:20
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※资料简介※
福建省仙游第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：C-12     O-16   Cu-64   N-14   Zn-65   Ti-48   H-1
第Ⅰ卷 (选择题   共45分)
一、选择题(本题包括15小题，共15×3=45分。每小题只有一个选项符合题意。把答案填涂在答题卷相应位置。)
1.下列叙述中，正确的是(　　)
A. 电负性： O＞Cl＞Na＞H
B. 共价键的极性：C-H＜N-H＜O-H＜F-H
C. 金属原子化热：K＞Na＞Mg＞Al
D. 熔点： Na＜晶体Si＜NaCl＜MgO
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na为金属元素，O、Cl和H都为非金属元素，非金属元素的电负性大于金属的电负性，非金属性越强，电负性越大，则电负性： O＞Cl＞H＞Na，故A错误；
B. 元素的非金属性F>O>N>C，电负性F>O>N>C，因此共价键的极性C-H＜N-H＜O-H＜F-H，故B项正确；
C. 根据金属钾、钠、镁和铝的熔点可知，金属的原子化热最大的为铝，其次为镁、钠，最小的为钾，正确关系为：Al＞Mg＞Na>K，故C错误；
D. 钠为金属晶体熔点较低，晶体硅为原子晶体熔点较高，NaCl和MgO都为离子晶体，但MgO中阴、阳离子的半径较NaCl的小，所带电荷较大，晶格能较大，熔点较高，所以熔点： Na＜NaCl＜MgO＜晶体Si，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查物质结构和性质，掌握规律是解题的关键，原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量，原子化热数值越小，其熔点越低，如熔点Na>K，原子化热Na>K。

2.下列相关化学用语表述正确的是(　　)
A. NH4Cl的电子式：
B. C原子的轨道表示式：
C. 冰醋酸为共价化合物，受热熔融：CH3COOH CH3COO-+H+
D. Fe2+基态核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d6
【答案】D
【解析】
【详解】A. NH4Cl的电子式应为：，故A错误；
B. 电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则C原子的轨道表示式：，故B错误；
C. 冰醋酸为共价化合物，受热熔融不发生电离，故C错误；
D. 铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 ，故D正确。
答案选D。

3.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)
①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素     ④电负性最大的元素
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②
【答案】A
【解析】
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则①第3周期第一电离能最小的元素是Na元素、②外围电子构型为2s22p6的原子为Ne元素、③2p轨道为半满的元素为N元素、④电负性最大的元素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之间易形成离子键，易形成离子化合物，答案选A。

4.下列各组表述中，正确的是(　　)
A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X 射线衍射
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