第4节 难溶电解质的溶解平衡
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1.10mL 1mol/LAgNO3和10mL 1mol/LNaCl完合混合后,溶液中还有Ag+吗?如何证明?
【我要学】
一、Ag+和Cl-真的能反应到底吗?
〖探究1〗
实验过程 |
现象 |
解释与结论 |
10mL 1mol/L AgNO3 10mL 1mol/L NaCl |
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取上层清液中加入少量NaBr溶液 |
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〖基础要点1〗
1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为___________
2尽管这些电解质难以溶解于水中,但少量已在水中溶解也会存在着一种______ _____。
〖基础要点2〗难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,其基本特征为:
(1)_ _______ ____ (2)__ __ ____ ____
(3)________ ____ (4)________ ____
〖基础要点3〗难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为_______ __,简称_______ __。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
〖基础要点4〗溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___,KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与__ ______ 有关,与__ ______ 无关。利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
〖练习1〗已知在室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10-20 mol3·L-3,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。
二.沉淀反应的应用:
〖基础要点5〗沉淀反应的应用包括: