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第二单元微粒之间的相互作用力导学

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：290.37KB
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- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2008-07-18 13:51:05
- 上传时间：2008-07-18 13:52:06
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※资料简介※
课时 3 分子间作用力

【我思我学】

议一议：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO₂分子，CO₂分子结合成二氧化碳，那么CO₂分子之间是如何结合的呢？

      即分子之间存在着使分子聚集在一起的作用力。

想一想：由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？为什么氯化钠在熔化状态能导电，而液态氯化氢却不导电？干冰受热汽化为二氧化碳气体，而二氧化碳受热却难分解？

查一查：查阅物质的熔沸点资料，对比ⅤA、ⅥA、ⅦA各元素的氢化物的熔沸点，分析有何规律性？形成规律的原因？有无反常现象？

议一议：为什么NH₃、H₂O、HF的熔沸点与同族的其它氢化物相比较，存在反常现象？

【同步导学】

一、评价要点：

1、掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。

2、掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。

3、了解氢键及其对物质物理性质的影响。

二、方法指引：

1、                             吸收能量

干冰（构成微粒：CO₂分子）                                                       CO₂气体

晶体中CO₂分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动

构成微粒仍是CO₂分子，CO₂分子能自由移动

克服分子间作用力







      思考：干冰受热时很容易气化，而CO₂气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？

      分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO₂气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。

小结：①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。

      ②分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。

      2、对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的只是分子间作用力，而不破坏其化学键，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了离子键，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电，来判断化合物的类型。

      3、由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
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