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第3章物质在水溶液中的行为第一、二节测试

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第三章 一、二节阶段测试题

一、选择题（单选题，共20个，60分）

1、下列关于电离平衡的叙述正确的是                                     (     )

A、电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等

B、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

C、电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

D、电解质在溶液里达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等

2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是                                 (     )

  A．亚硝酸钠溶液的pH大于7          B．用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗

C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应   D．0.1mol·L^-1亚硝酸溶液使pH试纸变红

3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是   （     ）

A.氯化铝       B.硫酸镁       C. 碳酸氢钠      D.高锰酸钾

4．pH=9 的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol·L^－1）                                              （     ）

A.1/5×(4×10^－⁹+1×10^－¹²)                B.1/5×(8×10^－⁹+1×10^－¹²)

C.5×10^－¹⁰                        D. 5×10^－¹²

5、常温下H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0．1mol／L，电离方程式为H₂S H⁺+HS^-，HS^- H⁺+S^2-若要使溶液中的pH值增大，同时使c (S^2-)减小，可采取的措施是 (     )

A．加入适量水                     B．加入适量NaOH固体

C．通入适量的Cl₂                  D．加入适量的CuSO₄

6.在CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是   A.加入NaOH      B.加入盐酸       C.加水       D.升高温度 (    )

7．将0．1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，都会引起(    )

        A．溶液的导电能力减弱                   B．溶液中的c(H⁺)增大

   C．溶液的pH增加                       D．溶液中的c(OH^-)减小

8．常温下，pH=7的(NH₄)₂SO₄溶液与NH₃·H₂O的混合液中，C(NH₄⁺)：C(SO₄^2-)的比值为：（   ）

A 2：1     B 大于2：1      C 小于2：1      D 无法判断

9.草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是                         （    ）
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