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3.2《水的电离和溶液的pH》习题(旧人教必修2)

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    • 资料类型:一课一练
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  • 3.2水的电离和溶液的pH 随堂练习

     ()水的电离

    1.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是(   

    A.将水加热到100时,水的pH=6     B.向水中滴加少量稀硫酸

    C.向水中滴加少量NaHCO3            D.向水中加入少量明矾晶体

    2.常温下某溶液,水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是(   )

    Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4

    A、①②                  B、①③                  C、②③                  D、①④

    3.水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14Kw(350C)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是:(   )

    Ac(H+)随着温度的升高而降低               B.在350C时,c(H+)c(OH-)

    C.水的电离程度Kw(250C)Kw(350C)         D.水的电离是一个吸热过程

    4.下列说法中正确的是(    )

    A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成相同物质的量的H+OH

    B.稀溶液中c(H+)c(OH)=KW,任何条件下KW都保持不变

    C.无论在什么条件下,中性溶液的c(H+)一定等于1×107mol/L

    DH2O H++OH是一吸热反应,所以温度升高,KW也随之增大

    5.0.01 mol/L硫酸溶液中,水电离出的H+的浓度是(    )

    A5×1013 mol/L   B0.02 mol/L    C1×107 mol/L         D1×1012 mol/L

    6.在足量锌片和盐酸的反应中,加入如下试剂,可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是 (   )

    A.硝酸钠晶体      B.氯化钠水溶液       C.氯化钡晶体       D.醋酸钾晶体

    7. 常温下,在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中,水的离子积是(   

    A1×1014      B1×1013.                     C1.32×1014            D1.32×1015.

    8. 90时水的离子积KW3.8×1013,该温度时纯水的pH   

    A.等于7       B.介于67之间.        C.大于7               D.无法确定

    9. 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是(   

    A.向水中投入一小块金属钠 .                      B.将水加热煮沸.

    C.向水中通入二氧化碳气体.                       D.向水中加食盐晶体

    10. 常温下c(OH)最小的是(   

    ApH=0的溶液.                                             B0.05 mol·L1 H2SO4.

    C0.5 mol·L1 HCl.                                          D0.05 mol·L1Ba(OH)2

    11.常温时,在PH=8CH3COONaNaOH两种溶液中,设由水电离产生的COH-)分别为Amol/lBmol/l,则AB的关系为(   

    AA B          BA=10-2B      CB=10-2A          DA=B

    12. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是(    

    AH+              BOH-             CS2-              DNa+

    13. 25时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是(    )    

          Ac(H+)       Bc(OH-)             CKw                     Dc(H+)/c(OH-)

    (二)溶液的酸碱性

    1、下列溶液,一定呈中性的是(   

    A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

    B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液   

    C.pH=14-pOH 的溶液 

     

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