3.2水的电离和溶液的pH 随堂练习
(一)水的电离
1.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是( )
A.将水加热到
C.向水中滴加少量NaHCO3 D.向水中加入少量明矾晶体
2.常温下某溶液,水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、①② B、①③ C、②③ D、①④
3.水的电离过程为H2O
A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在
C.水的电离程度Kw(
4.下列说法中正确的是( )
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH-
B.稀溶液中c(H+)•c(OH-)=KW,任何条件下KW都保持不变
C.无论在什么条件下,中性溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L
D.H2O
5.在0.01 mol/L硫酸溶液中,水电离出的H+的浓度是( )
A.5×10-13 mol/L B.0.02 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-12 mol/L
6.在足量锌片和盐酸的反应中,加入如下试剂,可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是 ( )
A.硝酸钠晶体 B.氯化钠水溶液 C.氯化钡晶体 D.醋酸钾晶体
7. 常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是( )
A.1×10-14 B.1×10-13. C.1.32×10-14 D.1.32×10-15.
8.
A.等于7 B.介于6~7之间. C.大于7 D.无法确定
9. 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )
A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.
C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体
10. 常温下c(OH-)最小的是( )
A.pH=0的溶液. B.0.05 mol·L-1 H2SO4.
C.0.5 mol·L-1 HCl. D.0.05 mol·L-1的Ba(OH)2
11.常温时,在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/l与Bmol/l,则A和B的关系为( )
A、A< B B、A=10-2B C、B=10
12. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( )
A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+
13.
A.c(H+) B.c(OH-) C.Kw D.c(H+)/c(
(二)溶液的酸碱性
1、下列溶液,一定呈中性的是( )
A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液