《有关溶液pH的求算》教案（甘肃省酒泉三中）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：不限
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
  • 资料作者：
  • 资料大小：47.1KB
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  • 更新时间：2010-05-12 00:43:58
  • 上传时间：2010-05-12 00:44:45
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• ※资料简介※

• 有关溶液pH的求算

  教学目标：1、掌握简单酸、碱体系的pH计算。

  2、通过pH的计算，培养学生定量解决化学问题的能力，并进一步加强对弱电解质电离平衡的理解。

  3、注重学科之间的交叉，学会用数学公式解决化学问题。

  4、通过pH在医疗及工业生产上的应用，激发学生学习化学的兴趣。

  5、掌握科学方法：归纳，总结法。

  教学重点、难点：简单酸碱体系pH的计算。

  教师活动

  [引入] 正常情况下人体血液略显碱性,医生可以通过测血液pH的办法来帮助诊断病情。同样在工业生产中反应液的酸碱性对化学反应能否发生及反应产物的判断也非常重要。那么如何定量计算溶液的pH呢？这就是我们这节课要解决的问题。

  学生活动：回忆并回答（略）。

  1)pH定义　 2)溶液物质的量浓度的计算公式　 3)水的离子积常数。

  一、单一溶液pH的计算

  1．强酸溶液的pH

   1)求 0.1mol/L盐酸溶液的pH？

  2)求0.05mol/L硫酸溶液的pH？

  [设问] 通过以上两题请同学思考，已知强酸溶液的物质的量浓度，如何求pH，并且应注意什么？

  解答：因1)、2)中[H⁺]=0.1mol/L，所以pH相等均为1。

  结论：求pH实际是求[H⁺]，在已知溶液的物质的量浓度求[H⁺]浓度时一定要注意强酸的元数。

  2．强碱溶液的pH

  1)0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH。

  2)0.05 mol/L氢氧化钡溶液的pH。

  解答：因为1)、2)中氢氧根离子浓度相等，且[OH^-]=0.1mol/L，所以[H⁺]=10^-13mol/L。

  pH=13

   

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