离子浓度大小比较（教学案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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【课 题】 离子浓度大小比较(学案)
【教学内容】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较
【教学设计】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数。
如：NH4Cl溶液——________________________________
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液——________________________________
3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液——________________________________
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒：________________________________
〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
如：Na2CO3溶液——__________________________________________
〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液_________ _________________________________________
⑵CH3COONa溶液______________________________________________
〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴Na3PO4______________________________________________________
⑵NaHCO3溶液_______ _________________________________________
〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )
A. c(Na+)=
B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C. c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋
D. c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
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