第三章 电离平衡 第一节
课时1 电离平衡学案A(1)
【自学导引】
一.强电解质和弱电解质
1.电解质、非电解质概念的要点是什么?二者如何区别?
2.强电解质、弱电解质概念的区别和联系:
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强电解质 |
弱电解质 |
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相同点 |
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键型 |
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电离程度 |
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不 |
电离过程 |
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同 |
表示方法 |
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点 |
电解质在溶液中粒子形式 |
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3.【思考讨论】:
(1)电解质溶液导电的实质是什么?它和金属导电的实质相同吗?
(2)电解质中的离子化合物和共价化合物导电的条件相同吗?
(3)强电解质溶液导电能力一定强吗?
(4)电解质的强弱和它的溶解性有必然联系吗?
二.电离平衡
什么是电离平衡?具有哪些特点?弱电解质在溶液中达到电离平衡的标志有哪些?以CH3COOH的电离为例加以说明。
【练习】
1.下列物质中,能导电的是__________,属于强电解质的是____________属于非电解质的是_________(均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
2.写出NaCl、HCl、CH3COOH、NH3·H2O、NaOH的电离方程式并思考它们属于哪类化合物?溶于水之前粒子的存在形式是什么?溶于水后发生了什么变化?