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《置换反应规律》

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    置换反应规律

     

    反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应．

    1.按反应环境和元素的性质分（请举例）

    (1)水溶液中的置换反应： ①“金→金”较活泼金属置换较不活泼金属  ②“金→非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢   ③“非→非”较活泼非金属置换较不活泼非金属

    (2)非水溶液中的置换反应：① “金→金”   ②“金→非”   ③“非→金”     ④ “非→非”

    2.按元素在周期表中的位置分

    (1)主族元素间的置换

    包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间，其规律为：

    H

    Li   Be  B   C    N ← O ← F  

                 ↓         ↓   ↓        “甲→乙”表示甲可置换乙

    　 Na  Mg  Al  Si     P   S ←  Cl         

    △

    高温
     


     

    △
    (2)主→副   H2+CuO===Cu+H2O              2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe 

    C+CuO===Cu+CO                2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

    (3)副→主   3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2       Zn+2H+ =Zn2++H2

    (4)副→副  Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

    3.按物质类别分

    H2O

    CO2

    CuO

    SiO2

    Fe2O3

    (1)单质与氧化物间的置换

    Na、C、Fe、F2──→H2(或O2)， C、H2──→Cu，C──→Si, Mg──→C，Al──→Fe

    (2) 单质与非氧化物间的置换

    2H2+SiCl4 =Si+4HCl                H2S+Cl2 = S+2HCl

    3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2             4NH3+3O2 =2N2+6H2O  

    Br−、S2−、I−

    SiCl4

    HCl

    NH3
      Mg+2HCl = MgCl2+H2               2Al+6HCl  = 2 AlCl3+3H2 

    活泼金属──→H2，Cl2、O2──→N2，Cl2────→Br2、S、I2，H2──→Si

    4.按单质状态分

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