高考说明
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1.了解原子、离子、元素等概念的含义
2.理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
3.了解同素异形体的概念及同位素的概念
4.掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
5.掌握原子结构示意图
6.了解相对原子质量的定义
7.掌握有关相对原子质量的计算
8.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构及其应用
9.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系
10.以IA和IIA族为例,掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系.
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考纲解读
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1、 原子结构及构成原子的微粒间的关系
2、 原子核外电子排布规律
3、 同位素的概念及平均相对原子质量的计算
4、 常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图。
5、 元素周期律
6、 两性氧化物和两性氢氧化物
7、 元素周期表结构
8、 元素性质、结构及在周期表中位置的关系
9、 微粒半径大小的比较
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命题预测
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高考化学对原子结构、同位素的考查,经常以重大科技成果为背景,充分突出基础知识与科学研究的统一。主要考点:(1)质子数、中子数、质量数的关系,原子组成的表示:(2)同位素的判断:同位素的相对原子质量与元素相对原子质量的计算;(4)核外电子排布知识运用于元素的推断;(5)微粒半径大小的比较,(6)10e-18e-的种类及之间的反应。
关于元素周期律每年必考,题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点:元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系:元素周期表的结构:周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系
展望今后的题型会稳中有变,仍以元素及其化合物知识为载体,用物质结构理论,将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。
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