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2010届高三化学教与学复习方略

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.25MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2009-10-05 09:15:46
- 上传时间：2009-10-05 09:19:31
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※资料简介※
第一章   化学反应及能量变化

第一课时氧化还原反应

【考纲要求】

1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

      2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.化学反应的分类：

                                                               。

2.氧化还原反应：                                              。

⑴氧化剂：                     、⑵还原剂                     、

⑶被氧化：                    、⑷被还原                     、

⑸氧化产物：                  、⑹还原产物                    。

3.

氧化产物

还原产物

还原剂

氧化剂

               +              =               +

氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(还原反应，   被还原)→还(还原产物)

还原剂：失(电子)→升(价    )→氧(      ，   被    )→氧(      )

二、自我训练：

1. K₂Cr₂O₇ + HCl = KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

⑴    元素被氧化，     是氧化剂。

⑵     是氧化产物，        发生氧化反应。

⑶参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
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